NEW!!!NEW!!! #Evidência espectral para sais hidratados decorrentes da linear inclinação de Marte-atividade de água em Marte contemporânea.

Posted on setembro 28, 2015

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Determinar se existe água líquida na superfície marciana é central para a compreensão do ciclo hidrológico e potencial para a vida existente em Marte. Linear inclinação recorrente, faixas estreitas de baixa reflectância em comparação com o terreno circundante, aparecem e crescem gradualmente na direção da curva descendente durante as estações quentes, quando as temperaturas chegam a cerca de 250-300 K, um padrão consistente com o fluxo transiente de uma espécie volátil 1, 2, 3. Fluxos de solução salina (ou infiltrações) têm sido propostos para explicar a formação de declive recorrentes linear 1, 2, 3, ainda sem evidência direta para os sais, quer água em estado líquido ou hidratados foram encontrados4. Aqui analisamos dados espectrais do Espectrômetro de Imagem Reconnaissance compacto para Marte instrumento a bordo da sonda Mars Reconnaissance Orbiter de quatro locais diferentes onde recorrentes lineae inclinação estão presentes. Nós encontramos evidências de sais hidratados em todos os quatro locais nas estações quando recorrentes linear inclinação são mais extensas, o que sugere que a fonte de hidratação é recorrente atividade linear da inclinação. Os sais hidratados mais consistentes com as características de absorção espectral que detectam são perclorato de magnésio, clorato de magnésio e perclorato de sódio. Nossos resultados suportam fortemente a hipótese de que forma recorrente linear inclinação, como resultado da atividade de água em Marte contemporânea.

Palikir crater RSL and spectral detection of hydration features.

 

RSL activity in the central peaks of Horowitz crater and associated CRISM spectra.RSL and associated dark fans observed in Coprates Chasma and associated CRISM spectra.

#Pesquisa Casual Imagens

aljazeera

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metro.co.uk/

Slope lineae

 

 


Escuras, estreitas, estrias 100 metros de comprimento são pensados para ter sido formado pela água

#PESQUISA CASUAL

Nature

Usando dados coletados pelo Espectrômetro de Imagem Reconnaissance Compact para o instrumento Mars, os membros da equipe concluiu que os sais são depositados nas encostas de várias crateras e cânions. Estes sais – incluindo perclorato de magnésio, clorato de magnésio e perclorato de sódio – parecem ter sido levado para lá recentemente pela água que flui.

Marte tem água congelada nos pólos e vestígios de água na poeira que cobre sua superfície. Encontrar água em estado líquido fluindo em Marte iria tornar o planeta mais parecido com a Terra, e, potencialmente, aumentar a probabilidade de vida marciana.

Em seu estudo, os pesquisadores escrevem que seus resultados “apoiam fortemente a hipótese de que encostas quentes sazonais estão formando água líquida em Marte contemporânea.” Mas eles não tem certeza onde que a água vem. Uma das possibilidades que vem à mente – que a água gelo derrete no verão relativamente quente – é improvável, uma vez que estes sais não foram encontrados perto dos pólos gelados. Eles listam algumas outras teorias, mas dizem que nenhum deles parece provável.

sobre os 3 elementos apontados pela descoberta

MAGNESIUM PERCHORAT

Perclorato de magnésio é um poderoso agente oxidante, com a fórmula Mg (ClO 4) 2. É também um agente de secagem superior para análise de gás.

Perclorato de magnésio decompõe-se a 250 ° C. [1] O calor de formação é -568,90 kJ mol-1 [2].

A entalpia de solução é bastante alta, de modo que as reacções são realizadas em grandes quantidades de água para diluir.

É vendida sob o nome comercial anhydrone. Fabrico deste produto em uma escala semi-industrial foi realizada pela primeira vez por G. Frederick Smith Ph.D. em sua garagem em Urbana Illinois, mas mais tarde em uma instalação permanente em Columbus, OH chamado G. Frederick Smith Chemical Co. Ele vendeu o perclorato de magnésio para AH Thomas Co., agora Thomas Scientific, sob o nome comercial Dehydrite.

É usado como dessecante para secar as amostras de gás ou de ar, [3] [4], mas não é aconselhável, para ser utilizado como um dessecante geral, devido aos perigos inerentes percloratos. [5] que é seco por aquecimento a 250 ° C sob vácuo.

Perclorato de magnésio é criada pela reacção de hidróxido de magnésio e ácido perclórico.

MAGNESIUM CHLORATE

Descrição geral
Cristais deliquescentes brancos ou pó. Solúvel em água e mais denso do que a água. Representa um risco de incêndio perigoso quando em contato com materiais orgânicos ou calor. Pode ser irritante para a pele, olhos e mucosas. Usado para fazer outros produtos químicos.
Perigos
O que é esta informação?
Reatividade Alertas
Explosivo
Agente oxidante forte
Air & Water Reações
Solúvel em água.
Risco de incêndio
Trecho do GUIA 140 [Oxidadores]:

Estas substâncias irá acelerar a queima quando envolvido num incêndio. Alguns podem sofrer uma decomposição explosiva quando aquecido ou envolvido em um incêndio. Pode explodir de calor ou contaminação. Alguns vão reagir explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Pode inflamar materiais combustíveis (madeira, papel, óleo, roupas, etc.). Recipientes podem explodir quando aquecidos. Vazamento pode criar risco de incêndio ou explosão. (ERG de 2012)
Perigo para a saúde
Trecho do GUIA 140 [Oxidadores]:

Inalação, ingestão ou contato (pele, olhos) com vapores ou substância pode causar lesões graves, queimaduras ou morte. O fogo pode produzir gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos. O escoamento de controle de fogo ou água de diluição pode causar poluição. (ERG de 2012)
Reatividade perfil
MAGNÉSIO CLORATO é um poderoso oxidante. Reacção explosiva com cobre (I) de sulfureto. Reacção incandescente com antimónio (III), sulfureto, o arsénio (III) sulfureto, de estanho (II) sulfureto, de estanho (IV) de sulfureto. Incompatível com Al, As, C, Cu, MnO2, matéria orgânica, os ácidos orgânicos, P e S. [Lewis, 3ª Ed. 786]. As misturas com sais de amónio, metais em pó, com o silício, o enxofre, os sulfuretos ou são prontamente incinerado e potencialmente explosiva [Bretherick 1979. p. 806]. Uma combinação de finamente dividido clorato de alumínio e magnésio pode explodir por calor, percussão, fricção ou [Mellor 2: 310. 1946-1947].
Pertence à seguinte reativa Group (s)
Agentes oxidantes
Absorventes potencialmente incompatíveis
Tenha cuidado: Líquidos com esta classificação grupo reactivo ter sido conhecida a reagir com os absorventes listados abaixo. Mais informações sobre absorventes, incluindo situações que atente para …

Absorventes Com base-celulose
Absorventes Poliméricos expandidas
Recomendações de resposta
O que é esta informação?
Isolamento e Evacuação
Trecho do GUIA 140 [Oxidadores]:

Como medida de precaução imediato, isolar área do derramamento ou vazamento em todas as direções por pelo menos 50 metros (150 pés) para líquidos e pelo menos 25 metros (75 pés) para os sólidos.

Grande derramamento: Considerar a evacuação downwind inicial de pelo menos 100 metros (330 pés).

FOGO: Se tanque, carro ferroviário ou caminhão-tanque está envolvido em um incêndio, ISOLAR para 800 metros (1/2 de milha) em todas as direções; Além disso, considere a evacuação inicial de 800 metros (1/2 de milha) em todas as direções. (ERG de 2012)
Combate a incêndios
Trecho do GUIA 140 [Oxidadores]:

INCÊNDIO DE PEQUENAS: Use água. Não utilize produtos químicos ou espumas secas. CO2 ou Halon® pode fornecer controle limitado.

INCÊNDIO DE GRANDE ESCALA: área do incêndio inundação com água a uma distância. Não se mova carga ou veículo, se a carga tiver sido exposta ao calor. Remover os recipientes da área do incêndio se puder fazê-lo sem riscos.

Incêndio que envolva TANQUES ou cargas CAR / Trailer: Combater o fogo a uma distância máxima ou utilizar não tripulado suportes de mangueiras ou bocais monitor. Resfriar recipientes com quantidades de água até bem após o incêndio está fora. SEMPRE ficar longe de tanques envolvido em fogo. Para fogo intenso, use suportes de mangueira não tripulados ou bicos do monitor; se tal for impossível, retirar da área e deixe queimar. (ERG de 2012)
Non-Fire Response
Trecho do GUIA 140 [Oxidadores]:

Mantenha os combustíveis (madeira, papel, óleo, etc.) longe do material derramado. Não toque em recipientes danificados ou no material derramado sem uso de vestuário protector adequado. Pare o vazamento, se você puder fazê-lo sem riscos. Não deixe água entrar dentro de recipientes.

Derramamento de pequenas proporções DRY: Com material lugar pá limpa em recipiente limpo, seco e cubra frouxamente; Remover os recipientes da área de derramamento.

SMALL derrame líquido: Usar um material não combustível, como vermiculita ou areia para absorver o produto e colocar em um recipiente para posterior descarte.

Grande derramamento: Colocar as barreiras afastadas do líquido derramado, para posterior descarte. Após a recuperação do produto, lave a área com água. (ERG de 2012)
Roupa de proteção
Trecho do GUIA 140 [Oxidadores]:

Usar uma máscara de pressão positiva respiratório auto-suficiente (SCBA). Usar vestuário de protecção química que é especificamente recomendada pelo fabricante. Ela poderá proporcionar pouca ou nenhuma proteção térmica. Roupas protectoras estruturais de bombeiro só irá proporcionar uma protecção limitada. (ERG de 2012)
DuPont Tychem® Suit Fabrics
Não há informações disponíveis.
Primeiro socorro
Trecho do GUIA 140 [Oxidadores]:

Levar a pessoa afectada para o ar fresco. Ligue para o 911 ou o serviço médico de emergência. Dê respiração artificial se a vítima não estiver respirando. Administrar oxigênio caso a respiração é difícil. Remova e isole roupas e calçados contaminados. Roupas contaminadas podem ser um risco de incêndio quando seca. Em caso de contacto com a substância, lave imediatamente a pele ou os olhos com água corrente por pelo menos 20 minutos. Manter a vítima em repouso e aquecida. Certifique-se de que o pessoal médico está consciente do material (s) envolvidos e tomar precauções para se proteger. (ERG de 2012)
Propriedades físicas

Fórmula hemical:
Mg (ClO3) 2
Ponto de inflamação: Dados não disponíveis
Limite inferior de explosividade (LEL): dados indisponíveis
Limite superior de explosividade (UEL): dados não disponíveis
Temperatura de auto ignição: dados não disponíveis
Ponto de fusão: dados não disponíveis
Pressão de vapor: dados indisponíveis
Densidade de vapor (relativamente ao ar): dados não disponíveis
Densidade: dados indisponíveis
Ponto de ebulição: dados não disponíveis
Peso molecular: dados indisponíveis
Solubilidade em água: dados não disponíveis
IDLH: dados indisponíveis
AEGLs (Acute os valores-guia da exposição)

Nenhuma informação AEGL disponível.
ERPGs (Diretrizes para o Planejamento de Resposta de Emergência)

Nenhuma informação ERPG disponível.
PACs (Critérios ação protetora)

Nenhuma informação disponível PAC.

SODIUM PERCHLORATE

Perclorato de sódio é o composto inorgânico com a fórmula química NaClO4. É o mais solúvel dos sais de perclorato comuns. É um cristalino branco, sólido higroscópico que é altamente solúvel em água e em álcool. Vem geralmente como o mono-hidrato, que tem um sistema de cristal rômbico. [1]

O seu calor de formação é -382,75 kJ mol-1 [2].
Perclorato de sódio é o precursor para muitos outros sais de perclorato, muitas vezes, tirando partido da sua baixa solubilidade em relação ao NaClO 4 (209 g / 100 ml a 25 ° C). O ácido perclórico é feita por tratamento com HCl NaClO4.

NaClO4 encontra apenas o uso mínimo em pirotecnia porque é higroscópico; são preferidos os percloratos de amónio e potássio. Estes sais são preparados por dupla decomposição, a partir de uma solução de perclorato de sódio e cloretos de potássio ou de amónio.

Aplicações de laboratório [editar]
NaClO 4 tem uma variedade de utilizações em laboratório, muitas vezes como um electrólito não reactivo. Por exemplo, é utilizada em reacções de extracção de ADN e hibridação convencionais em biologia molecular.

Na medicina [editar]
Perclorato de sódio pode ser usado para bloquear a captação de iodo antes da administração de agentes de contraste iodados em pacientes com hipertiroidismo subclínica (TSH suprimido). [3]

Produção [editar]
Perclorato de sódio é produzido por oxidação anódica do clorato de sódio, a um eléctrodo inerte, tal como a platina. [4]

 

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